Hvad er osmotisk tryk?

Osmotisk tryk er en volumetrisk kraft, der modstår den naturlige proces af osmose. Det er mest ofte refereres i human biologi, hvor en levende celle indeholder en koncentreret opløsning af vand og visse andre elementer, det adskilles fra eksterne løsninger af en semipermeabel membran. Den naturlige proces osmose tendens til at udligne koncentrationen af ​​opløste materialer i en opløsning ved at lede opløsningen gennem sådanne membraner, og det osmotiske tryk er mængden af ​​tryk, som en levende celle udøver at modstå denne kraft. En sådan pres beskytter indvendige komponenter i cellen fra fortynding og skadelige løsninger, der kan krydse membranen og forstyrre normal celle aktivitet eller mitose.

Ligesom mange naturkræfter, osmose er en kraft, der driver løsninger hen imod en tilstand af ligevægt. Når en løsning omgivet af en tynd membran indeholder en højere koncentration af et kemikalie, såsom salt eller sukker, end den samme opløsning uden for membranen, ligevægtskræfter drive hele opløsningen mod en tilstand af ensartet koncentration af kemikalier. Denne naturlige proces er især vigtigt med hensyn til vand i livsformer på Jorden, der har et niveau af potentiel energi, der får den til at fortynde koncentrerede opløsninger gennem forskellige kræfter, såsom osmose og tyngdekraften. Denne tilstand omtales som vand potentiale og evne vand at udøve denne øges med vand volumen og dybde, som er en form for osmotisk hydrostatisk tryk.

Mens potentialet vand er et udlignende kraft for forskellige løsninger, er det modsatte af denne kraft er kendt som osmotisk potentiale, som er værdien af ​​potentiel energi, som osmotisk tryk har at modstå en tilstand af ligevægt. Beregninger til bestemmelse den faktiske værdi af osmotisk tryk blev først udarbejdet af Jacobus Hoff, en Nobelpris-vindende hollandske kemiker i slutningen 19 th til begyndelsen af det 20. århundrede. Hans ideer blev senere raffineres af Harmon Morse, en amerikansk kemiker i samme periode.

Da processen osmotisk tryk også kan anses for gasser adskilt af en semipermeabel membran, det adlyder de samme fysiske regler som idealgas. Det osmotiske tryk ligning kan derfor angives som P = nRT / V, hvor "P" er det osmotiske tryk og "n" er den mængde af opløst stof eller antal mol af molekyler til stede i volumen - "V" - af opløsning. Værdien af ​​"T" betegner den gennemsnitlige temperatur af opløsningen og "R" er gaskonstanten værdi af 8,314 joule pr grad Kelvin.

Selvom osmotiske tryk er vigtig i cellebiologi for dyrene i form af at beskytte cellen mod indtrængen af ​​uønskede kemiske opløste stoffer eller den eksterne løsning selv, det tjener et mere grundlæggende formål i planter. Ved at reducere kraft potentiel vand, planteceller udnytte osmotisk tryk til at låne en vis fasthed eller stivhed til plante cellevægge. Ved at kombinere denne kraft mellem flere planteceller, giver planten mulighed for at producere stængler, der står oprejst og kan modstå skader fra klima kræfter som vind og regn. Derfor planter har en tendens til at visne og hænge når de mangler vand, da cellevæggene har tilstrækkelig osmotisk hydrostatisk tryk til at modstå de kræfter af tyngdekraften og vejrforhold.

  • Osmose er en kraft, der driver løsninger mod en tilstand af ligevægt.
  • En individuel kolloidosmotiske tryk kan måles til at diagnosticere lungeødem.

© 2021 Zajacperrone.com | Contact us: webmaster# zajacperrone.com