I Kemi, hvad er Sigma Bonds?

I kemi, sigma (σ) bindinger er kovalente bindinger, hvor elektrontætheden er mest stærkt koncentreret langs internuclear akse to kerner. I næsten alle tilfælde, Sigma obligationer er enkeltbindinger. Sigma obligationer ikke at forveksle med PI (π) obligationer, som generelt er svagere og ikke forekommer langs internuclear akse.

Sigma obligationer forekomme langs internuclear akse to kerner. Den internuclear akse er den rette linje, der direkte forbinder kernerne i to forskellige atomer. En sigma binding dannes, når elektrontætheden er koncentreret symmetrisk omkring denne akse.

En forståelse af atomare orbitaler er nødvendig for at forstå det grundlæggende i, hvordan sigma bindinger kan dannes mellem atomer. Den enkleste eksempel på en sigma binding kan findes i overlapningen af S orbitaler i hydrogen (H2). Overlapningen af s og en p orbital også kan resultere i en sigma binding, som kan overlapningen af to p-orbitaler. Selv overlapningen af et p orbital og en hybridiseret sp orbital kan resultere i en sigma binding, så længe elektrontætheden er koncentreret omkring internuclear akse atomer.

Et godt eksempel på overlapningen af et S orbital og en p orbital kan findes i hydrogenchlorid (HCl). Diatomiske brom (Br2) danner en sigma binding af overlapningen af to 4p orbitaler. I den kemiske beryllium fluorid (BEF 2), er obligationerne dannet ved overlapningen af de 2p orbitaler i fluor med de store lapper af SP hybrid orbitaler af beryllium.

Når p orbitaler overlapper væk fra internuclear akse, er en PI binding dannet. Pi obligationer er kovalente bindinger, som generelt ikke er så stærk som sigma obligationer. De er oftest forbundet med dobbeltbindinger og tredobbelte bindinger.

Som hovedregel, en dobbeltbinding består af en sigma obligation og en pi obligation og en tredobbelt binding består af en sigma obligation og to pi obligationer. Fordi pi obligationer er generelt svagere, vil dobbeltbindinger være stærkere end enkeltbindinger, men den samlede styrke vil være mindre end to gange styrken af ​​enkelt binding. En fælles huskeregel enhed, der bruges af de studerende til at huske den sammenslutning af sigma og PI obligationer til en enkelt eller flere obligationer er "Sigma er ental og pi er flertal."

Den kemiske formaldehyd kan anvendes som et eksempel, der viser begge typer bindinger til stede i et enkelt molekyle. Der findes tre sigma obligationer i formaldehyd; der er en mellem carbon- og oxygenatomer og en mellem hver hydrogenatom og carbon. Der findes et pi binding også mellem carbon og oxygen, men i modsætning til de andre bindinger, betyder det ikke ligger langs internuclear akse.

  • En kemisk reaktion.

© 2021 Zajacperrone.com | Contact us: webmaster# zajacperrone.com