Opløsninger er homogene blandinger, der resulterer fra opløsning, på molekylært niveau, en eller flere "opløste" i "opløsningsmiddel" - det opløsende medium. Opløsningsmidlet kan også bestå af mere end ét stof, så længe de også opløses i hinanden. I almindelig brug, henviser ordet løsning på stoffer opløst i et flydende solvent, selvom den brede brug af ordet er ikke så begrænset. Forskerne kalder opløste mængde eller rigdom i en opløsning dets løsning koncentration. Der er en række måder at kvantificere - eller tildele en talværdi - opløsningskoncentration.
Metoder til at rapportere koncentration varierer, alt efter om brugen er videnskabelig eller ej - og nogle gange afhængigt af den pågældende videnskab. Især blandt analytiske kemikere, den mest almindelige enhed for rapportering løsning koncentration er "molaritet." Dette udtryk er afledt af ordet "muldvarp", der henvises til en bestemt forbindelses molekylvægt i gram. Det kan let ses, at eftersom deres molekylvægte er forskellige, en mol af sukker ikke er ens i vægt på en mol salt.
Overvej, hvordan en en molær opløsning af bordsalt fremstilles. Natriumchlorid har den kemiske formel NaCl - det er reaktionsproduktet fremstillet ved at kombinere natrium (Na) metal med klor (Cl) gas. Atomvægten natrium er 22.99; klor er atomvægt er 35.45. Simpel addition giver molekylvægten af salt som 58,44 - altså en mol NaCl vejer 58,44 gram. Opløsning denne mængde NaCI i vand for at lave en liter (1,06 quarts) opløsning resulterer i en nøjagtigt en molær opløsning (1,0 M).
Mindre hyppigt, kan opløsningens koncentration udtrykkes i form af "normalitet" eller "molaliteten." Definitionen for normalitet er ikke meget anderledes end for molaritet, men inkorporerer begrebet "ækvivalenter." Som et eksempel, en løsning, der er 1,0 molær i phosphorsyre (H 3 PO 4), da den producerer tre hydrogenioner for hver molekyle af fosforsyre, er 3,0 normal (3,0 N). Selv ved første kan det synes fordelagtigt at anvende normalitet i stedet for molaritet som standard af opløsningens koncentration, normalitet er ikke en absolut sigt, men afhænger af brugen af løsningen. Derfor har Den Internationale Union for Ren og Anvendt Kemi opfordrede ophør af normalitet i at udtrykke løsning koncentration.
Molaliteten bruges endnu sjældnere end normalitet er. En løsning er en molale (1,0 m), hvis den består af et mol opløst stof opløst i et kilo - ikke af løsningen - men af opløsningsmiddel. I første omgang kan det synes, at molaliteten giver ingen særlig værdifulde egenskaber gør det anvendeligt som en betegnelse for løsning koncentration. Der er ikke tale volumen, men derimod kun vægt - for både opløste og opløsningsmiddel. Det betyder molaliteten er ikke temperaturafhængig, hvilket gør det til enhed af valg i de områder af kemi involverer "kolligative" egenskaber - de egenskaber, der involverer antal partikler.