Hvad er en dissociationskonstant?

En dissociationskonstant er et mål for, hvor let en forbindelse vil opdelt i ioner, når de tilsættes til et opløsningsmiddel. Forbindelser, der har en høj dissociationskonstant fordel højre side af ligevægten, det vil sige dannelsen af ​​ioner. Den mest almindelige brug af dissociationskonstanter er at bestemme styrken af ​​syrer og baser i vandige opløsninger.

Johannes Nicolaus Brønsted og Thomas Martin Lowry definerede syrer som proton donorer og baser som proton acceptorer. Ved tilsætning til vand, vil en sur forbindelse let ioniserer, donere en positivt ladet hydrogen atom, eller proton. Styrken af ​​syren, der dannes, er relateret til stabiliteten af ​​ion dannes, når hydrogenatomet er doneret.

En syre med den almene formel HA vil dissociere i vand som beskrevet af ligningen HA + H 2 O -> H + (aq) + A - (aq), hvor H 2 O er vand, H + er en positivt ladet hydrogen-ion , også kaldet en proton, og A - er den negative ion dannes, når proton er doneret. Syren dissociationskonstant K a er lig med [H +] [A -] / [HA], hvor de firkantede parenteser angiver koncentrationerne af de respektive forbindelser eller ioner. Stærke syrer begunstiger højre for denne ligning, og svage syrer, såsom eddikesyre, vil dissociere kun lidt, hvilket betyder, at de favoriserer den venstre side af ligningen.

Ved tilsætning til vand, hydrogenchlorid let dissocierer til at danne saltsyre. K en værdi for saltsyre er mellem 10 6 mol per liter og 10 7 mol per liter. Det betyder, at der vil være flere hundrede tusinde mere dissocierede ioner end ikke-dissocierede molekyler i saltsyre. Målingen af ​​hydrogenionkoncentration i en opløsning er en anden metode til at måle syrestyrke. Dette kaldes potenz hydrogen (pH) og er givet ved ligningen pH = -log 10 [H +]. Stærkt sure opløsninger med et højt H + koncentration har en lav pH-værdi.

Vand har også sure egenskaber, selvom langt mindre end af saltsyre eller endog eddikesyre. Den elektriske ledningsevne af en opløsning afhænger af tilstedeværelsen af ​​ioner inden for denne løsning, så styrken af ​​en syre kan bestemmes ved at måle dets ledningsevne ved hjælp af en elektroder. Heraf følger, at fuldstændig rent, destilleret vand burde være ikke-ledende, men dette er ikke tilfældet. Dette er fordi vand vil selv-dissociere til dannelse af hydrogen og hydroxidioner. Denne dissociation er meget svag og kaldes den ioniske produkt af vand, K W.

En analog forhold konstant eksisterer for at beskrive styrken af ​​baser. En generel base, B, vil forårsage vand til at dissociere til dannelse BH + og OH - hydroxidioner. Styrken af denne basis er givet ved basen dissociationskonstant Kb, som er lig med [BH +] [OH -] / [B]. Styrken af basen afhænger af stabiliteten af BH + ion. Natriumhydroxid eller kaliumhydroxid danne meget stabile baser og derfor har høje værdier for K b.


© 2020 Zajacperrone.com | Contact us: webmaster# zajacperrone.com