Hvad er kemisk ligevægt?

Kemisk ligevægt henviser til en stabil forhold mellem reaktanter og produkter i en reversibel kemisk reaktion. I en reversibel reaktion, behøver reaktanter ikke fuldstændigt forvandle produkter; snarere vil de langsomt stoppe reagere som kemisk ligevægt er nået. Hastigheden af ​​en reaktion påvirkes af mange faktorer, herunder temperatur, fase af stof og tilstedeværelse af en katalysator. Mange reaktioner kræver en indledende input af energi til at begynde at reagere.

Mere grundlæggende en kemisk reaktion er at foretage eller bryde kemiske bindinger. En kemisk binding resulterer når elektromagnetiske kræfter mellem atomer eller molekyler forårsage en tiltrækning mellem dem. En ionbinding er, når to ioner-modsat ladede atomer-direkte tiltrække hinanden. En kovalent binding involverer udveksling af elektronpar mellem atomer. Disse kemiske bindinger danner nye stoffer med egne kemiske egenskaber.

Begrebet kemisk ligevægt er relateret til ideen om en reversibel reaktion. Faktisk alle kemiske reaktioner er til en vis grad reversibel, så der er ingen væsentlig forskel mellem reaktanter og produkter. Nogle reaktioner har dog en ikke ubetydelig grad af reversibilitet-det er i disse reaktioner, kemisk ligevægt bliver vigtig. Når reversibilitet understreges i videnskabelig notation, er den oprindelige pil mellem reaktanter og produkter erstattet af et par hooked pile. Disse viser, at omsætningen sker i begge retninger.

Den hastighed, hvormed kemisk ligevægt er nået, kan variere voldsomt. Nogle reaktioner er fuldstændig efter mindre end et sekund, mens andre tager mange år. Selv om der ikke er nogen enkelt metode til at forudsige en reaktionshastighed, er mange faktorer kendt for at have en vigtig rolle.

En sådan faktor er temperaturen. Højere temperaturer tillader mere energi at angive et system, som typisk resulterer i hurtigere reaktioner. Den fase af stof-faste, flydende eller gas-kan også påvirke, hvor hurtigt stofferne nå kemisk ligevægt. Endelig kan nærvær af en katalysator i høj grad fremskynder reaktionen. Et enzym er en type af katalysator vigtig i regulering af metabolisme af levende ting.

Nogle reaktioner ikke finde sted, selv om de ikke er i kemisk ligevægt. Dette skyldes, at mange reaktioner kræver en aktivering energi. Flydende brint og oxygen, for eksempel, kan være i fysisk kontakt uden at reagere. En lille mængde af energi, kan imidlertid forårsage reaktanterne i det væsentlige eksplodere og frigive en stor mængde energi. Det samme fænomen ses når brændende træ-selv træ kan frigive meget energi når de brændes, en indledende gnist eller flamme altid kræves for at få processen i gang.


© 2020 Zajacperrone.com | Contact us: webmaster# zajacperrone.com