Hvad er syrer, baser og pH All About, Anyway?

Når man studerer biologi skal du forstå, hvordan reaktioner kan danne syrer eller baser, samt hvad det betyder for pH. En grundlæggende forståelse af kemi er vigtig i biologi, fordi levende ting er sammensat af materie.

Når vandet deler hinanden (hvilket ikke sker til enhver vandmolekyle alle på samme tid), er hydrogen og hydroxidioner oprettet. Brinten ion H (+) kan kombinere med negativt ladede elementer til at danne syrer. Syrer er molekyler, der kan opdeles fra hinanden i vand og frigive hydrogen ioner. Et almindeligt eksempel er saltsyre (HCl). Når HCl tilsættes til vand, det deler hinanden i H (+) og Cl (-), at øge antallet af hydrogenioner i vandet-HCI-opløsning.

Baser er molekyler, der kan opdeles fra hinanden i vand og frigiver hydroxidioner. Det mest almindelige eksempel er natriumhydroxid (NaOH). Når NaOH tilsættes til vand, det deler hinanden i Na (+) og OH (-). De hydroxidioner kan kombinere med hydrogenioner (derfor mindske antallet af hydrogenioner i opløsning) til dannelse af mere vand. Principperne for, hvordan syrer og baser reagerer i vand danner grundlag for pH-skalaen.

PH skala

Udtrykket pH symboliserer hydrogenionkoncentration i en opløsning (for eksempel, i hvilket omfang en opløsning indeholder hydrogenioner). PH skala går fra 1 til 14. En pH-værdi på 7 er neutral, hvilket betyder, at mængden af ​​hydrogenioner og hydroxidioner i en opløsning er lige. For eksempel vand har en pH-værdi på 7, fordi, når vandet bryder op, opdelingen er rimeligt i en hydrogen ion for hver hydroxidion.

Hvis en opløsning indeholder flere hydrogenioner end hydroxidioner, siges det at være sure, og pH af opløsningen er mindre end 7. Hvis et molekyle frigiver hydrogenioner i vand, er det en syre. Jo flere hydrogenioner Det frigiver, jo stærkere syre og jo lavere pH-værdi. Tabellen nedenfor viser dig pH i nogle almindelige stoffer og kan visuelt hjælpe dig med at finde ud af pH-skalaen.

Situationen er vendt til baser. Hvis en opløsning indeholder mere hydroxidionkilde end hydrogen ion, siges det at være grundlæggende, og dens pH-værdi er højere end 7. Husk, at baser dissocierer (bryde fra hinanden) i hydroxidioner og en positiv ion. De hydroxidioner kan kombinere med H (+) for at oprette vand. Fordi hydrogenioner anvendes, antallet af hydrogenioner i opløsningen falder, gør løsningen mindre sure og derfor mere grundlæggende. Så, jo mere hydroxidioner et molekyle udgivelser (eller flere hydrogenioner, det tager i), den mere grundlæggende det er.

PH af nogle almindelige stoffer
Stigende pH (Faldende Syreindhold) Stoffer
0 (mest sur) Saltsyre (HCl)
1 Mavesyre
2 Citronsaft
3 Cola, øl, eddike
4 Tomater
4,5 Fish dø, hvis vandet er denne sure
5 Kaffe
5.5 Normal regnvand
6 Urin
6.5 Spyt
7 (neutral) Vand, tårer
7.5 Menneskeblod
8 Havvand
9 Bagepulver, antacida
10 Great Salt Lake
11 Ammoniak
12 Natron
13 Ovnrens
14 (mest grundlæggende) Natriumhydroxid (NaOH)

Polering op på buffere

I levende organismer, blod eller cytoplasmaet er "løsninger", hvor de nødvendige ioner (for eksempel, elektrolytter) er flydende. Derfor er de fleste stoffer i kroppen svinge omkring den neutrale pH-værdi på 7. Men kroppen har en backup-system i tilfælde tingene går skævt. En buffer system, som kan hjælpe med at neutralisere blodet, hvis overskydende hydrogen eller hydroxidioner produceres.

De buffere med til at holde pH-værdien i det normale område med "optage" (kombination med) de overskydende brint eller hydroxidioner. Hvis der er noget galt med det buffersystem, en organisme, som du kan udvikle acidose hvis pH falder for lavt (blod bliver for sur) eller alkalose hvis pH bliver for højt (blod bliver for basisk).

De mest almindelige buffere i kroppen er bicarbonation og kulsyre. Bicarbonation er fremherskende i blodbanen. Det bærer kuldioxid gennem blodbanen til lungerne, så det kan blive udåndet. Den kombinerer også med overskydende hydrogenioner for at holde pH i blodet inden for normalområdet.

Når bicarbonation fylder de ekstra hydrogenioner, danner kulsyre, der holder pH i blodet går for lavt. Men hvis pH i blodet bliver for højt, kulsyre opbryder at frigive nogle hydrogenioner, hvilket bringer pH-værdien tilbage i balance. PH af kroppen er finjusteret af handlinger i nyrerne.


© 2020 Zajacperrone.com | Contact us: webmaster# zajacperrone.com