Hvad Er Atomic Mass Unit?

Den atommasse enhed er den målesystem designet til at identificere hver enkelt enhed af massen i atomer og molekyler. Også kendt som en Dalton, atommassen enhed er en universelt anvendt måling baseret på 1/12 den samlede masse af en enkelt kulstof-12 atom. Dette betyder, at en carbon-12 atom har atommassen 12 dalton. Betegnelsen for en standard atommasseenhed er u eller Da. Atommasseenheder anvendes som målesystem i enhver videnskab, med undtagelse af dem, der involverer biologi og biokemi, der bruger dalton betegnelse.

En praktisk aspekt af atommasseenheder er, at mens baseret på carbon masse, en enkelt enhed er også lig med et hydrogenatom. Dette skyldes den kombinerede masse af en enkelt proton og neutron, sammensætningen af ​​et hydrogenatom, er lig med målingen. Elektroner, bliver kun 1/1836 massen af ​​en proton, er i det væsentlige ubetydelig til den samlede masse af et atom.

En af de mest problematiske aspekter til anvendelse af atomare masseenhed at definere atomer er, at det ikke tager hensyn til den energi, der binder et atom kerne. Desværre er dette ikke en fast masse på grund af forskellene mellem hver af de forskellige typer af atom. Efterhånden som flere protoner, neutroner og elektroner føjes til et atom for at oprette et nyt element, massen af ​​denne bindingsenergi ændringer. Dette betyder, at målingen kan siges at være en grov tilnærmelse snarere end en præcis konstant.

En af de vigtigste anvendelser for den atomare masseenhed involverer forholdet til muldvarpe. En muldvarp er det fuldstændig fysisk mængde af en enkelt enhed af et stof. For eksempel kan en enkelt vandmolekyle, består af to hydrogenatomer, og et enkelt oxygenatom, er et mol vand. Dette betyder, at det har den atommasse alle tre atomer.

Etableringen af ​​den atommasse enhed blev først startede med et kemiker navn John Dalton i begyndelsen af ​​1800'erne. Han brugte et enkelt hydrogenatom som platform for målingen. Dette blev imidlertid ændret af Francis Aston med sin opfindelse af massespektrometer i slutningen af ​​1800-tallet. Aston defineret en atommasse enhed som værende 1/16 massen af ​​et enkelt oxygen-16 atom. Det var ikke før 1961, at Den Internationale Union for Ren og Anvendt Kemi defineret de moderne anvendelser af målingen og forbundet det til kulstof-12.

  • En enkelt vandmolekyle består af to hydrogenatomer og et atom af oxygen.

© 2020 Zajacperrone.com | Contact us: webmaster# zajacperrone.com