Hvad Er Chemical Kinetics?

Kemisk kinetik er studiet af kemiske reaktioner, og hvordan de ændrer baseret på forskellige betingelser. Den primære bestemmelse af et kemikalie reactionâ € s virkninger er for det meste uden for substanceâ € s faktiske makeup. Kemiske kinetikundersøgelser disse betingelser for at bestemme, hvordan og hvorfor der forekommer reaktion som den gør. Den primære anvendt brug for videnskaben er at skabe effektive, ikke-destruktiv og ikke-forgiftning reaktioner til brug i fremstilling, materialer, forarbejdning og den farmaceutiske industri. Alligevel er de fleste af dette felt er ren videnskab og forskning.

Basen metoder og reaktioner under en kemisk reaktion bestemmes af den kemiske selv. Ligegyldigt hvad betingelserne er til stede, vil nogle materialer ikke reagere med andre kemikalier eller miljømæssige faktorer. Dette danner baseline anvendes af kemisk kinetik. Når en reaktion forstås i et kontrolleret miljø, kan ændringer i reaktionen direkte tilskrives ændringer i betingelserne for eksperimentet.

Bortset fra, hvad den oprindelige stof faktisk vil staten og koncentrationen af ​​stoffet spiller en vigtig faktor i kemiske kinetik. Disse to faktorer er direkte relateret til den tilstand af det oprindelige materiale, snarere end miljø. Tilstanden af ​​materiale henviser til, om det er et fast stof, væske eller gas. Koncentrationen er mængden af ​​reaktant i forhold til et andet stof eller volumen. Dette kan udtrykkes som en â € ~parts per 1.000 af X chemicalâ € eller som en procentdel af rummet, der anvendes i den eksperimentelle område.

Koncentrationen af ​​materiale er af stor betydning for kemisk kinetik af to grunde. Først større mængden af ​​reaktanter, vil hurtigere reaktionen forekomme. Dette var en af ​​de første store gennembrud på dette område, og er ofte betragtes som fødsel punkt i den disciplin. Den anden store effekt er i forhold til kemisk interaktion. Hvis koncentrationen af ​​to reaktanter er meget lav i en tredje ikke-reaktivt stof, så vil det tage en mærkbar mængde tid for de to reaktanter faktisk støder hinanden.

Ud over de fysiske egenskaber af det materiale, miljøet, er også en stor del af kemisk kinetik. Miljømæssige faktorer generelt kommer ned til temperatur og tryk. Som temperaturen stiger, reaktanterne absorbere termisk energi og bevæge sig hurtigere. Dette gør det muligt for dem at interagere med hinanden oftere, hvilket fremskynder reaktionen. Ligeledes højere tryk gør mere handling ske i et mindre rum, hvilket øger sandsynligheden for, at reaktanterne støder hinanden.

Den sidste større del af kemisk kinetik er anvendelsen af ​​katalysatorer. Disse a € ~third-partyâ € kemikalier ændre den måde, hvorpå reaktionen foregår uden at ændre det endelige resultat af reaktionen. En katalysator vil interagere med en eller flere reaktanter og ændre den måde, de opfører sig. Det betyder typisk de øger i energi, bevæge sig hurtigere, interagere mere og øge den samlede reaktionshastighed. For at være en katalysator og ikke en reaktant, skal det katalyserende materiale forbliver uændret under reaktionen.


© 2019 Zajacperrone.com | Contact us: webmaster# zajacperrone.com