Sådan at dechifrere meningen med molekyler, forbindelser og Obligationer

For at forstå biologi, skal du forstå, hvordan atomer kan slutte sig sammen for at danne forbindelser eller molekyler. Begge molekyler og forbindelser holdes sammen af ​​bindinger.

Af alle de elementer i det periodiske system, levende ting bruger kun en håndfuld. De fire mest almindelige elementer, der findes i levende ting er hydrogen, carbon, nitrogen og oxygen, som alle findes i luft, planter og vand. Derefter findes flere andre elementer i mindre mængder i levende organismer, herunder natrium, magnesium, phosphor, svovl, chlor, kalium og calcium. Disse elementer anvendes i reaktioner i kroppen.

Elektrolytter

Oftest elementer, såsom natrium, magnesium, chlor, kalium og calcium cirkulere i kroppen som elektrolytter. Elektrolytter er stoffer, der frigiver ioner, når de bryde ud i vand. Når i "vand" af kroppen, stoffer, såsom natriumchlorid (NaCl) bryde ud i ioner Na (+) og Cl (-), som derefter anvendes i organer såsom hjertet eller cellulære processer.

Ioner

Ioner er ladede partikler - altså atomer med en positiv eller negativ ladning. Husk, at inde atomer der er protoner (som er positive) og neutroner (som er neutral), samt elektroner (som er negative) uden den. Ioner er positive (+), når de har flere protoner end elektroner; de er negative (-), når de har flere elektroner end protoner.

Molekyler og forbindelser

Når atomer af det samme element hinanden, danner de molekyler. Dannes forbindelser, når molekyler af to eller flere atomer er sammenføjet. For eksempel, fordi vand er en kombination af to forskellige elementer (hydrogen og oxygen), anses det for at være en forbindelse. Et andet eksempel på en forbindelse er glucose, der kombinerer flere atomer af carbon, hydrogen og oxygen:

Både molekyler og forbindelser holdes sammen af obligationer, og obligationer kan være enten ionisk eller covalent.

  • Ionbindinger: ionbindinger holder atomer sammen i en ionisk reaktion. Ioniske reaktioner opstår, når ioner og de involverede mister atomerne kombinere eller vinde elektroner. Et simpelt eksempel på en ionisk reaktion er den mellem natrium Na (+) og chlor Cl (-) til dannelse af bordsalt.

    Na er symbolet for det element natrium, og en ion af natrium har en mere proton end elektroner. Det er derfor en positiv ion med en "plus 1" afgift. Husk, at modsætninger tiltrækker; så er en ion med en positiv ladning naturligt tiltrukket af en ion med en negativ ladning. Cl er symbolet for det element klor, og chloridionen har én mindre proton end elektroner. Det er derfor en negativ ion med en "minus 1" afgift.

    Når natriumioner og chloridion kommer sammen, er en ionisk binding dannet, og de positive og negative ladninger på begge ioner er afbalanceret, når natrium "giver" en elektron til chlor. Derfor er forbindelsen bordsalt skrives som NaCl, uden plus eller minus tegn.

  • Kovalente bindinger: kovalente bindinger dannes, når atomer deler elektroner i en kovalent reaktion. Udtrykket kovalencen refererer til antallet af elektron-par, at et atom deler med et andet atom. Jo flere elektronpar at atomer andel, jo mere stabil er de. Og, med stabile atomer er en god ting. De bindinger, der dannes mellem atomerne, der deler elektroner kaldes kovalente bindinger.

© 2019 Zajacperrone.com | Contact us: webmaster# zajacperrone.com